Clorul este al 17-lea element al tabelului periodic. În stare pură, este un gaz la temperatura camerei și foarte reactiv, deci foarte toxic la concentrații mari. Când este combinat cu bromură de potasiu, se oxidează pentru a produce brom și clorură de potasiu.
Clorul este adesea folosit pentru a dezinfecta apa din piscină.Tipuri
Reacția dintre clorul pur (Cl2) și bromura de potasiu (KBr) este o reacție de oxidare-reducere, adică o reacție în care electronii sunt transferați sau numărul de oxidare a participanților la reacție se schimbă. În forma sa pură, un element are întotdeauna un număr de oxidare de 0, astfel încât clorul începe reacția cu un număr de oxidare de 0. Ionul de brom, pe de altă parte, a luat un electron din potasiu și are astfel o încărcare negativă 1, deci numărul de oxidare al acestuia la începutul reacției este -1.
Funcţie
Clorul este mai electronegativ decât bromul, ceea ce înseamnă că are o afinitate mai mare pentru electroni, deci este capabil să fure un electron de la vecinul său mai puțin norocos sau să îl oxideze. Un clor care a obținut un electron are o sarcină negativă 1 și un număr de oxidare de -1, deci a devenit electroni redus sau câștigat. Bromul, pe de altă parte, a pierdut un electron sau s-a oxidat, astfel că acum are un număr de oxidare de 0. Se combină cu un alt atom de brom pentru a forma Br2 sau gaz brom.
Semnificaţie
Clorul și bromul sunt ambii halogeni, elemente din grupa 17 a tabelului periodic. Ca regulă generală, fiecare halogen poate oxida halogenii de sub acesta în grup. Clorul, de exemplu, poate oxida bromul sau iodul, ambele situându-se sub acesta în grup, în timp ce bromul poate oxida doar iodul.
